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Kategorie: > Wissenschaft > Physik / Chemie |
Nötige Energie zur Temperaturerhöhung | |
Gast (Herbert Opitz) (Gast - Daten unbestätigt) 01.04.2011 |
Hallo allseits! Was ich suche gibt es bestimmt schon in diesem Forum, ich finde es nur nicht: Ein Tabelle an der man ablesen kann, wie viel Energie nötig ist um Wasser um jeweils 1 Grad C zu erwärmen. Also 0 C - 1 C, 1 C - 2 C etc. Kann da jemand weiterhelfen? mfG Herbert Opitz |
Anzahl der unterhalb stehenden Antworten: 7 |
Gast (Herbert Opitz) (Gast - Daten unbestätigt) 03.04.2011 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Bernhard Janßen vom 03.04.2011! Yep! Fast genau was ich suchte, den Rest löst das Office-Paket. Schönen Dank. Anmerkung am Rande: Der nicht funktionierende Link resultiert aus einem falsch eingestellten Zeichensatz, statt (vermutlich) UTF-8 müßte dort ISO-8859-15 stehen, ich kann natürlich nicht sehen, welcher Rechner das auslöst. mfG Herbert Opitz |
Gast (Bernhard Janßen) (Gast - Daten unbestätigt) 03.04.2011 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Bernhard Janßen vom 03.04.2011! nochmal der richtige link: http://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_spezifische_Wärmekapazitäten |
Gast (Bernhard Janßen) (Gast - Daten unbestätigt) 03.04.2011 |
Hallo Herbert, ich hab hier noch eine genauere Tabelle für jedes Grad Celsius gefunden: http://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_spezifische_Wärmekapazitäten Mit freundlichen Grüßen Bernhard Janßen |
Gast (Bernhard Janßen) (Gast - Daten unbestätigt) 03.04.2011 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Herbert Opitz vom 03.04.2011! Hallo Herbert Opitz, hab mal ein wenig gegoogelt, anhand folgender Formel und Tabelle kannst du die benötigte Energiemenge Q selbst errechnen. Bei m=1kg Wasser ist das einfach, wenn sich die Tabelle auf einen Liter Wasser beziehen soll, musst du den jeweiligen Wert noch mit der spezifischen Dichte von Wasser bei der jeweiligen Temperatur multiplizieren. (deltaK=Temperaturdifferenz) Q=m*c*deltaK Temperatur c ((kJ/kg/K)) 0 4,218 (flüssig) 10 4,192 20 4,182 30 4,179 40 4,179 50 4,181 60 4,184 70 4,190 80 4,196 90 4,205 100 4,216 (flüssig) |
Gast (Herbert Opitz) (Gast - Daten unbestätigt) 03.04.2011 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Bernhard Janßen vom 02.04.2011! Hallo nochmals, auch dort steht "Dieser Wert ist allerdings deutlich temperaturabhängig..." und genau um diese Änderung im energetischen Aufwand ging es mir. Es geht letztlich darum diese Tabelle jemandem in die Hand zu geben, der mit den entsprechenden Berechnungen noch überforderter als ich wäre, zudem muss ich das auch noch auf spanisch übersetzen, eine grafische Übersicht ist da zwingend notwendig. mfG Herbert Opitz |
Gast (Herbert Opitz) (Gast - Daten unbestätigt) 02.04.2011 |
Dieser Text bezieht sich auf den Beitrag von Bernhard Janßen vom 02.04.2011! Hallo nochmals, auch dort steht "Dieser Wert ist allerdings deutlich temperaturabhängig..." und genau um diese Änderung im energetischen Aufwand ging es mir. Es geht letztlich darum diese Tabelle jemandem in die Hand zu geben, der mit den entsprechenden Berechnungen noch überforderter als ich wäre, zudem muss ich das auch noch auf spanisch übersetzen, eine grafische Übersicht ist da zwingend notwendig. mfG Herbert Opitz |
Gast (Bernhard Janßen) (Gast - Daten unbestätigt) 02.04.2011 |
Hallo Herbert Opitz, Man benötigt eine (Kilo)Kalorie (veraltete Maßeinheit), siehe auch http://de.wikipedia.org/wiki/Kalorie . Dort findest Du auch eine Umrechnungstabelle. Die Maßeinheit für Energie ist heute Joule. Mit freundlichen Grüßen Bernhard Janßen |
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